Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên trong cộng đồng ViOLET, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy đăng ký thành viên tại đây hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên trái.
Để có thể gửi bài viết, nêu ý kiến trao đổi tại trang riêng, quý vị phải là thành viên chính thức, quý vị bấm vào dòng chữ "gia nhập trang này" ở góc bên phải phía trên cùng của trang web.
Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT chuyên Lương Văn Tụy năm học 2012-2013 môn Hóa học
|
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC |
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2012-2013 Môn: HÓA HỌC - Ngày thi: 27/06/2012 Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giao đề) |
Câu 1 (2,5 điểm):
1. Cho các hóa chất: dung dịch
, dung dịch HCl và dung dịch
. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế 8 chất khí khác nhau. Không được dùng phương pháp điện phân.
2. Bằng cách nào có thể loại bỏ mỗi khí sau trong hỗn hợp khí tương ứng:
a) trong hỗn hợp
.
b) trong hỗn hợp
.
c) trong hỗn hợp
.
3. Hãy giải thích vì sao không dùng đồ dùng bằng ngôm để đựng nước vôi ( nêu cụ thể các quá trình xảy ra và viết các phương trình phản ứng).
Câu 2 (2,5 điểm):
1. Các hợp chất hữu cơ A,B,C,D chỉ chứa C,H,O, trong đó . Cho A tác dụng với oxit kim loại
trong dung dịch
tạo ra kim loại R. Cho chuỗi phản ứng:
dung dịch
(1)
(2)
(3)
(4)
Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng.
2. Có các dung dịch: natri cacbonat, amoni hidrosunfat, nhôm clorua, bari clorua, natri hidroxit. Cho từng cặp dung dịch trên tác dụng với nhau. Viết các phương trình phản ứng nếu có xảy ra.
3. X là dung dịch AlCl3. Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm 100 ml dung dịch Y vào cốc, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Hãy xác định nồng độ mol/l của dung dịch X.
Câu 3 (1,5 điểm):
Có chất A là , B là
C là
(n,x,y nguyên dương,m=n+1).
1. Trộn A và B theo tỉ lệ mol 1:1 được hỗn hợp Y. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thì thấy thể tích khí sinh ra gấp 4 lần thể tích
thu được khi cho hỗn hợp vừa trộn trên tác dụng với
dư. Tìm công thức 2 chất A,B. Biết thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
2. Tính số gam axit A cần thiết để tác dụng hết với 3,1 gam rượu D ( có mặt đặc, đun nóng), tạo nên hỗn hợp 2 sản phẩm chứa este có tỉ lệ số mol là 1:4. (hợp chất có phân tử khối lớn chiếm tỉ lệ cao). Biết rằng khi đốt cháy 0,05 mol rượu D cần 0,125 mol
và tạo ra 0,1 mol khí
.
Câu 4 ( 2 điểm):
Cho m gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm . Nong A ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí để phản ững xảy ra hoàn toàn dduwwocj hỗn hợp B. Nghiền nhỏ B, trộn đều và chia làm 2 phần.
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,176 lít khí và chất không tan D, hòa tan hoàn toàn D trong dung dịch HCl dư được 1.008 lít khí. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Hcl dư thu được 6,552l khí. Biết các thể tích khí đo ở đktc.
1.Viết các phương trình phản ững xảy ra.
2. Tính m.
Câu 5 (1,5 điểm):
Cho dd X chứa axit cacboxylic mạch không phân nhánh và muối kim loại kiềm của axit đó. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:
Thêm vào phần một 60ml dung dịch 1M(dư). Thêm từ từ từng giọt dung dịch Hcl vào dung dịch thu được để phản ứng vừa hết với
còn dư thì có thêm 0,448 lít
(đktc) thoát ra. Cô cạn dung dịch cẩn thận thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng 8,77gam.
Phần hai tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch 1M.
Xác định CTCT của axit hữu cơ và của muối kim loại kiềm.
---------------------------------------------------HẾT----------------------------------------
Lê Thị Thanh Nhị @ 02:27 29/06/2012
Số lượt xem: 12260
- ĐỀ TS 10 CHUYÊN HÓA LƯƠNG VĂN TỤY 11-12 (25/06/11)
- Một bài hóa hữu cơ khó (12/09/10)
- Đề thi vào lớp 10 tỉnh Ninh Bình năm học 2010 - 2011 môn Hóa (07/07/10)
- Đề thi vào lớp 10 Ninh Bình năm học 2007-2008 môn hóa. (02/07/10)
- co oi Ag td muoi Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 a???????? (13/06/10)
Cảm ơn Nhị nhé. Đề năm nay có vẻ dài và hơi nhiều toán rượu và axit các em đi thi chắc mệt với nó rồi ... Lại thêm cau 4 thuộc dạng ko quen thuộc lắm với HS cấp II.
Tại P.a đi thi về nên có đề, với lại em cũng trong lúc ko có việc gì làm nên post lên luôn cô ạ.
Câu 1:
1.
Đun nóng dd HCl-> Khí HCl bay ra
Các khi điều chế được gồm:
2.
a) Loại bỏ khí
bằng cách cho hỗn hợp khí qua dd nước Brom dư:
b) Loại bỏ
bằng cách cho hỗn hợp qua nước dư, khi đó 
bị hấp thụ hết:
c) Cho hỗn hợp khí
qua dd nc vôi trong dư, Khí 
bị hấp thụ hết:
3.
Khi đựng nc vôi bằng đồ vật bằng nhôm, Lớp nhôm bên trong sẽ bị phá hủy dần do có phản ứng:
Sau đó kết tủa
bị hòa tan bởi dd nc vôi:
Lớp nhôm bên trong bị phá hủy dần dần. Sau đó, đến lớp nhôm oxit bao bọc bên ngoài (nếu có) cũng bị phá hủy do có phản ứng:
Câu 2:
1. A là
; B là 
; C là 
; D là 
(1)
(2)
( đk: có men rượu, nhiệt độ:30-32 độ C)
(3)
(Đk: có men giấm làm xt)
(4)
(ĐK: có 
đặc)
Câu 2.
2. Các pư
(1)
(2)
(3)
(4)
sau đó:
Câu 2:
3.
Gọi nồng độ của X của dung dịch X là a(M)
Các phản ứng có thể xảy ra:
TN1:
TN2:
Vì khi tăng lượng NaOH lên ở thí nghiệm 2 và giữ nguyên lượng
thì ở TH2. sau khi thêm NaOH, lượng kết tủa tăng lên=> sau TN1, NaOH hết, AlCl3 dư.
Nếu ở TH2, NaOH hết, AlCl3 dư thì khối lượng kết tủa thu đk là:
( trái đề bài)
=> ở TH2, AlCl3 pư hết, 1 phần kết tủa bị hòa tan bởi NaOH. Xảy ra cả 2 pư (1) và (2).
mol 0,1a 0,3a 0,1a
mol 0,5-0,3a 0,1a-0,14
Ta có
Vậy nồng độ mol của dung dịch X là 1.6 M
Câu 5:
gọi CT của axit đó là
, muối kl kiềm của axit đó là 
Phần 1:
mol 0,04
mol 0,02 0,02
Phần 2:
mol
0,04
khối lượng muối khan:
X là KL kiềm nên X là Li
Vs n=1, ko có R phù hợp
Vs n=2, R=14. CT của axit cần tìm
còn 2 bài nữa, nhưng mà em phải đi học mất rùi. :d mấy bài trên chả biết đúng chưa nữa. Em thấy cái đề này khó hơn nhiều so vs cái đề năm ngoái. May mà năm ngoái em đã thi rùi.^^
Câu 5 chắc P.A ko làm được :d. Vô định với 3 ẩn như vậy ko phải ai cũng đủ bản lĩnh để làm ... Đề dài quá nhiều toán nữa
Câu 4:
8Al + 3Fe3O4 ------> 4Al2O3 + 9Fe
B gồm: Fe , Al2O3 và Al dư (do B+ dd NaOH ----> H2 )
Các phản ứng xảy ra ở 2 phần là:
P1:tác dụng với dung dich NaOH dư:
2Al + 2NaOH + 2H2O ------->2NaAlO2 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH ------> 2NaAlO2 + H2O
Fe + 2HCl -------> FeCl2 + H2
=> nAl=2/3nH2= 0,035mol
nFe=nH2=0,045mol
Coi phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1
=> trong phần 2 : Fe: 0,045k mol; Al: 0,035k mol
-khi phần 2 tác dụng với dd HCl dư :
Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
0,035k 0,0525k (mol)
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
0,045k 0,045k (mol)
theo bài ra ta có: 0,0525k + 0,045k = 0,2925
=> k=3
==> trong B có : mFe=10,08g ; mAl dư=3,78g
8Al + 3Fe3O4 ------> 4Al2O3 + 9Fe
0,16 0,06 (mol)
=> m=18,24g